1、金屬性指的是在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素失去電子的能力。

2、失電子能力越強(qiáng)的粒子所屬的元素金屬性就越強(qiáng)；反之越弱，而其非金屬性就越強(qiáng)。

3、金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

(相關(guān)資料圖)

4、對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱2、非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等，它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。

5、元素的非金屬性實(shí)際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱。

6、對于元素來說，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。

7、擴(kuò)展資料元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內(nèi)容值得深思的知識點(diǎn)。

8、金屬性與非金屬性討論的對象是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)，學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，極易混淆。

9、高中學(xué)習(xí)過程中學(xué)生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。

10、其實(shí)，它們的區(qū)別在于所指的對象不同，金屬性和非金屬性指的對象是元素，還原性和氧化性指的對象是物質(zhì)。

11、可以作出簡明的結(jié)論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的金屬是Cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。

12、例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O(shè)>S>P。

13、參考資料來源：百度百科-金屬性參考資料來源：百度百科-非金屬性元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強(qiáng)弱的依據(jù).另外,還可以根據(jù)金屬或非金屬單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng),進(jìn)行金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷.一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來,表明前一種元素金屬性較強(qiáng)；一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來,表明前一種元素的非金屬性較強(qiáng).。

本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。

關(guān)鍵詞： 非金屬性 參考資料 化學(xué)反應(yīng)